Ácido Clorhídrico Y Ácido Acético en Vinagre

cido Clorhdrico Y cido Actico en VinagreTitulacin de cido clorhdrico y cido actico en vinagre comercial stir una base fuertePropsitoDeterminar el punto de equivalencia entre las reacciones NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + H2O (l) y NaOH (ac) + HCH3COO (ac) NaCH3COO (ac) + H2O (l), observando los cambios fsicos en la titulacin de las soluciones, utilizando un indicador (Fenolftalena o Anaranjado de metilo) y un pH metro.AntecedentesDebido a que en la prctica 6 Titulacin de cido clorhdrico y cido actico en vinagre comercial con una base fuerte se realizar una titulacin de dos sustancias que reaccionan en una neutralizacin, se hace necesario conocer ambos conceptos.Existen sustancias que al diluirlas en agua (solvente) se disocian en sus iones. A stas se les conoce como electrolitos, pues conducen electricidad. Aquellas que no se disocian en sus iones conformantes se les conoce como no electrolitos. En la prctica se trabajar con electrolitos, pues las sustancias utilizadas word of honor bases y cidos que se disocian en sus iones OH- y H+ respectivamente, aumentando su concentracin en el agua. El cido clorhdrico y el cido actico, cuando sean diluidos en agua aumentarn la concentracin de protones H+, con lo que el pH de la disolucin ser cido. Por el contrario el Hidrxido de sodio es una base que acepta protones H+ disminuyendo la concentracin en el solvente. Con ello el pH ser bsico.A las sustancias se les llama cidas cuando la concentracin de protones de hidrgeno es mayor a 1 * 10 -7 ion por gramo por litro, neutra cuando es igual a 1*10-7 ion por gramo por litro, y bsica cuando es menor a 1 * 10 -7 ion por gramo por litro.Debido a que el valor de concentracin de iones de hidrgeno los nmeros son valores muy pequeos, Srensen los expres por logaritmos con signos positivos originando lo que conocemos como pH, que es una escala que expresa los exponentes de concentracin de iones H+.Por lo tanto cuando hacemos que una disolucin se vuelva cida su pH disminuye, y si al contrario se vuelve ms bsica su pH aumenta, tal como lo seala la siguiente escalacidas Neutras Bsicas1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Como se puede observar el HCl y el HCH3COO son cidos monoprticos, pues producen un protn H+ por molcula de cido.Caractersticas de las bases Una propiedad especial es que son amargos y conducen corriente elctrica, adems se ionizan liberando iones OH-.Caractersticas de los cidos Entre los cidos tenemos dos grupos Los hidrcidos formados por hidrgeno y no metales. Por ejemplo ClH (cido clorhdrico). Por otro lado estn los oxcidos, que son compuestos ternarios que se originan al combinar anhdridos con agua. H2SO4 (cido sulfrico). La mayora son solubles en el agua. Tienen sabor picante (acre), y adems actan con los metales, liberando hidrgeno y formando sales.Los cidos y las bases se pueden clasificar en dbiles o fuertes. Ello depende de la facilidad con la que los cidos ceden protones y las bases aceptan protones. Un cido fuerte transfiere por completo su s protones, un cido dbil se disocia parcialmente en agua. Una base fuerte es aquella que acepta por completo los protones que contiene el agua formando iones OH-. Por lo tanto la base dbil los acepta parcialmente. Entre los seis cidos ms fuertes se encuentran uno utilizado en la prctica, el cido clorhdrico, mientras que el cido actico es dbil. Las bases fuertes son aquellas se componen de metales alcalinos o alcalinotrreos. Por dicha razn el NaOH es una base fuerte.Cuando disoluciones de una base y un cido se hacen reaccionar se origina una reaccin de neutralizacin, en la cual se produce una sal y agua. Se conoce como neutralizacin pues al reaccionar disminuye los efectos de cido y de base. En la prctica las reacciones NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + H2O (l) y NaOH (ac) + HCH3COO (ac) NaCH3COO (ac) + H2O (l), son de neutralizacin, pues como se puede apreciar en ambas se formarn una sal y agua.Para determinar la concentracin de H+ en las disoluciones de cidos respectivos se llevar a cabo una titulacin usando como titulante el Hidrxido de sodio. ste es un proceso a travs del cual se determina la concentracin de un soluto en combinacin con una sustancia de concentracin conocida. En ste caso se desconoce la concentracin de protones hidrgeno pero se conoce la concentracin de Hidrxido de sodio. El instrumento de medicin ser el pHmetro, el cual es un dispositivo electrnico que cuenta con dos electrodos que miden pequeos voltajes especficos para cidos y bases.Conforme se agregue hidrxido de sodio a la solucin de cido clorhdrico y a la de cido actico se ir observando el momento en el que reaccionarn cantidades equivalentes de los reactivos. A ello se le conoce como punto de equivalencia y para conocer dicho punto se utilizarn dos indicadores la fenolftalena y el anaranjado de metilo. Un indicador es una sustancia con elevado peso molecular, que cambian de discolor cuando entra en contacto con cido o base. El cambio de color sealar el punto final de la titulacin el cual equivale al punto de equivalencia que se desea determinar.Para poder elegir el mejor indicador para cada parte de la prctica, se debe basar en el punto de equivalencia y el rango de viraje de color de ambos. La fenolftalena es de color transparente en un medio cido y en medio bsico se torna rosado. En una titulacin cido-base como la que se realizar el punto final de la titulacin ocurrir cuando al agregar hidrxido de sodio aparezca una coloracin rosada plida. Su viraje est en un rango de pH de 8 a 10.El anaranjado de metilo cambia de color en un intervalo de pH de 3.1 a 4.4, por debajo de 3.1 es su forma cida, con coloracin roja. Por arriba de 4.4 es la conversin completa a forma bsica y su coloracin es amarilla, punto final de la titulacin.No ser conveniente utilizar fenolftalena para la reaccin del cido fuerte (HCl) y la base fuerte (NaOH), puesto que el pH en su punto de equivalencia es 7 pues todos sus iones estarn neutralizados y dicha sustancia cambia su coloracin en un ra ngo de 8 a 10 de la escala pH.En la segunda parte cuando reaccione el cido dbil (HCH3COO) con la base fuerte (NaOH), si es conveniente usar la fenolftalena. Ello se debe a que cuando un cido dbil reacciona con una base fuerte el protn H+ se hidroliza. Por dicha razn el pH del punto de equivalencia es mayor a 7. Es importante conocer que la hidrlisis es un tipo de reaccin, en la cual los iones reaccionan con agua para generar protones H+ o iones hidroxilo.CuestionarioDescriba los siguientes conceptos1. Neutralizacin Es una reaccin que se origina de la interaccin entre una base y un cido, en la cual se contrarrestan sus efectos y se produce agua y una sal. La neutralizacin ocurre de esta formaH+ + OH- H2O (l)2. cido Sustancia que dona protones.3. Base Sustancia que acepta protones.4. cido fuerte Sustancia que dona protones y que se encuentra en disolucin acuosa completamente como iones.5. Base fuerte Sustancia que acepta protones y que se encuentra en disolucin acuosa completamente c omo iones.6. cido Dbil Sustancia que dona protones y que se encuentra en disolucin acuosa parcialmente como iones.7. Base dbil Sustancia que acepta protones y que se encuentra en disolucin acuosa parcialmente como iones.8. Punto de equivalencia Punto en el cual reaccionan cantidades estequiomtricamente equivalentes.ReaccionesNaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + H2O(l)NaOH(ac) + HCH3COO(ac) NaCH3COO (ac) + H2O(l)